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    　当反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于

    (　　)

    A．SO3、O2中                     B．SO2、SO3中

    C．SO2、O2中                     D．SO2、SO3和O2中


    答案　D

    解析　由于三种物质中均含有氧元素，该反应又是可逆反应，并且反应物和生成物同时存在，故18O存在于三种物质中，故选D。

    [理解感悟]　在解答化学平衡习题时，往往抓住“可逆反应”中的“可逆”特征，题目便迎刃而解。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

    容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

    ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

    ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是几种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

    （2）上述框图中，①是__________反应，③是__________反应。(填反应类型)

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________

    ________________________________________________________________________。

    （4）C2的结构简式是_______________________________________________________，

    F1的结构简式是__________________________________________________________，

    F1和F2互为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Cl2

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

    (1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：

    D＋A：_____________________________________________；

    E＋A：_____________________________________________。

    (2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________________________________________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　在一恒容密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在其他条件不变的情况下再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，NO2的转化率为b%，则a与b的关系为(　　)

    A．a>b  B．a<b  C．a＝b  D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了________(填选项字母)。

    A．废弃物的综合利用　　　               B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是

    __________________________________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)

    ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

    ΔH＝－1 065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定某气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们在一定条件下测得有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

    甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g碱石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

    乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g固体减小0.64 g白色沉淀4.00 g

    请回答下列问题：

    (1)你认为________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最简式。

    (2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为_____________。

    (3)若要确定A的分子式，________(填“是”或者“否”)需要测定其他数据，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

    ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是                   (　　)

    A．第一电离能：③>②>①

    B．原子半径：③>②>①

    C．电负性：③>②>①

    D．最高正化合价：③>②>①

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