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用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边的胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在

处（填a，b，c）．
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行．试说明产生上述现象的原因：

．
（3）写出Na跟水反应的化学方程式

．
（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是

．
（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是：

．这是因为：

．

分析：（1）根据密度大小分析反应开始前钠的位置；
（2）根据钠与水反应生成氢气、钠与水、煤油的密度大小分析；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，以此写出化学方程式；
（4）从反应中产生气体，导致液面上升分析；
（5）氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸．

解答：解：（1）由题干密度的数据可知，Na的密度小于水的密度而大于煤油的密度，因此Na处于煤油和水交界处，
故答案为：a；
（2）当Na与水剧烈反应时，产生的氢气将Na拖入煤油层内，反应停止，但是由于Na的密度大于煤油的密度，随着H₂气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，如此不断交替，出现反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行的现象，
故答案为：当Na跟水反应剧烈时，H₂气流将Na托入煤油层，反应停止．随着H₂气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）反应中产生气体，导致液面上升，漏斗可以防止液体溢出，
故答案为：防止液体溢出；
（5）该反应产生氢气，氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸，此反应是在隔绝空气的条件下进行的，得到的氢气纯度高，燃烧时不会发生爆炸，
故答案为：安全；此反应在隔绝空气下进行．

点评：本题考查了钠与水反应的性质实验，是在课本演示实验的基础上的改良，为高频考点，侧重于学生的基本知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度中等．

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