分析 (1)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式;
(2)①氮气分子中氮原子间存在3个共用电子对;
②在催化剂条件下,氢气和硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气、水和氢氧根离子;
(3)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,据此判断电源的正负极;
(4)①原电池中正极得电子的物质发生还原反应;
②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮.
解答 解:(1)已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol①
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol②
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol③
根据盖斯定律,①-②+④×2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),故△H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol;
(2)①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合,因此其结构式为N≡N,
故答案为:N≡N;
②利用溶液pH变化可知有OH-生成,再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为:2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O,故答案为:2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O;
(3)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,则B为负极,A为电源正极;故答案为:A;
(4)装置无外接电源,故为原电池,铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原,发生还原反应,故答案为:还原;
②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮,所以电极反应式为:NO+O2--2e-=NO2,故答案为:NO+O2--2e-=NO2.
点评 本题考查盖斯定律的应用、结构式和离子方程式的书写、原电池的工作原理以及电极反应式的书写等知识点,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃 | |
B. | 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠:加水溶解,蒸发结晶至有大量晶体析出,停止加热用余热蒸干 | |
C. | 除去氮气中少量氧气:使气体通过炽热的铜粉 | |
D. | 除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾,威胁人类生活环境 | |
B. | 食用地沟油对人体危害大,但地沟油可用来制肥皂 | |
C. | 明矾水解可生成Al(OH)3胶体,常用于水的杀菌消毒 | |
D. | 人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液密度ρ可表示为$\frac{cMr}{1000w}$ | |
B. | 物质的量浓度c可表示为$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$ | |
C. | 溶液的质量分数w%可表示为$\frac{MrV}{22.4m}$ | |
D. | 相对分子质量Mr可表示为$\frac{22.4m×w%}{(1-w%)V}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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