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    （10分，每空2分）现有反应：①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
    ③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O
    ⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
    试完成：
    （1）上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。
    （2）属于氧化还原反应的有_____________。
    （3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。
    (10分，每空2分)（1）③ ② （2）①③④ （3）银元素 碳元素
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）
    A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
    （2）（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号）            ，被氧化的元素是（填元素符号）        ，氧化剂是（填化学式，以下同）          ，还原剂是           ，氧化产物是        ，还原产物是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)处理含CN-(其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为：,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：
    (1)  该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。
    A．0.5B．1C．2D．不能确定
    (2)  若d="e" =l，则b=________
    (3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反应中，Fe2+作      剂，Fe3+作      剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做      剂，具有       性。
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
    FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
    ②反应中氧化剂为               ，x=       ，y=
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为          L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加人 FeSO4·7H2O ，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr2O72-的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是
    A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"
    C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
    (1)m＝________（填数字）
    (2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
    (3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
    (4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（   ）
    A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
    B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
    C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

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