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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA
    C．通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．总压强为3.30×107pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525×107pa，则平衡时氨的体积百分率是（　　）
    A．30%B．20%C．15%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、HCO3-、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化产物是O2和Na2FeO4，FeSO4每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、
    C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅
    B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
    C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯
    D．苯与氯气在一定条件下反应生成六六六（化学式C6H6Cl6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．

    （1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选择阳离子交换膜，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极2Cu2++4e-=2Cu阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称．工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为$\frac{5}{3}$NA．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$
    C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．硅胶可作为袋装食品的干燥剂B．氨气是生产硝酸的主要原料
    C．Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向10mL浓度均为3mol•L-1的稀HNO3与稀H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL．求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？（反应完溶液中溶质的离子有Cu2+、H+、NO3-、SO42-）

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