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    【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ）
    A.能量转化形式相同
    B.两极的名称相同
    C.负极和阴极上移向的离子类别相同
    D.负极和阳极上发生的反应类型相同

    【答案】D
    【解析】解：A．电解池中有外接电源，是把电能转化为化学能，原电池向外提供电能，是把化学能转化为电能，故A错误；B．原电池中的电极分别为正负极，电解池中的电极为为阴阳极，故B错误；
    C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，所以负极和阴极上移向的离子类别不相同，故C错误；
    D．原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极上阴离子或活性电极失电子发生氧化反应，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：

    （1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

    （2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

    （3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

    （4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

    ② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

    ③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

    A. 轨道表达式B. 电子式C. 电子排布式D. 结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）
    A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于有机物的是（ ）
    A.CCl4
    B.CH3COOH
    C.CH3CH2OH
    D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名不正确的是

    A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，2-二甲基-1-戊烯

    C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（ ）
    A.CaCl2溶液
    B.BaCl2溶液
    C.NaOH溶液
    D.Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：

    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

    完成下列填空：

    （1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

    （2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

    （3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

    a. 增大O2的浓度

    b. 扩大容器体积

    c. 加入催化剂

    d. 升高温度

    改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

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