Question

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）

A．9～11之间；   0.1

B．9～11之间；  0.2

C．12～13之间；  0.2

D．13；  0.1

Answer 1

分析：一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＞9，与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，可从电荷守恒的角度分析．

解答：解：一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＞9，即pH在9～11之间，
与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，
根据电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），
则n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=bmol，
n（Cl^-）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以b=0.2，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特征，结合溶液的电中性原则解答该题．