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    氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡：

    NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，(1)～(4)填“增大”、“减小”或“不变”

    (1)在氨水中滴加盐酸，平衡向________反应方向移动，c(NH4+)________．

    (2)在氨水中加入KOH固体，平衡向________反应方向移动，c(NH)________．

    (3)在氨水中加入NH4Cl固体，平衡向________反应方向移动，c(NH)________．

    (4)升高温度，平衡向________反应方向移动，c(NH)________．

    答案：(1)右,增;(2)左,减;(3)左,增;(4)右,增
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，其作用是
    除去CO2中的HCl气体
    除去CO2中的HCl气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应完的NH3
    吸收未反应完的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
    氨气
    氨气
    气体，说明原因
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    ．
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    ．
    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
    86.3%
    86.3%
    ．
    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高中阶段常用化学反应方程式

    1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
    2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
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    10. 铁在氯气中剧烈燃烧
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    14. 工业制漂白粉原理
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    36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
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    38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
    39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
    40. 铝片与稀盐酸反应
    41. 铝与氢氧化钠溶液反应
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    43. 镁在二氧化碳中燃
    44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
    45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
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    47. *高温下铁与水反应
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    50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
    51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
    52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
    53. 氯化铁溶液中加入铁粉
    54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
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    56. 乙烯通入溴水中
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    67. 乙醇催化氧化 
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    69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
    70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
    71. 醛制1-丙醇
    72. 醛制乙酸
    73. 乙醛的银镜反应
    74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
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    77. 葡萄糖结构简式
    78. 蔗水解方程式
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