36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g•mL﹣1)所得溶液的密度为ρg•mL﹣1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol•L﹣1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D. 所得溶液的质量分数:w=
考点: 物质的量浓度的相关计算.
专题: 计算题.
分析: A.利用溶液中物质的量概念计算得到;
B.氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质,溶液中无氯化氢分子;
C.质量换算物质的量,但温度压强不知无法计算气体体积;
D.利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到.
解答: 解:A.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液溶质为氯化氢,物质的量浓度c===mol/L,故A错误;
B.氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质,溶液中无氯化氢分子,故B错误;
C.36.5gHCl气体物质的量为1mol,标准状况下占有的体积为22.4L,选项中温度压强不知,故C错误;
D.所得溶液的质量分数:ω==,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用,概念的理解和计算分析是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中
B. 向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁
C. 用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)
D. 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;
⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3.向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的是 (请填序号)
(2)氯化铵水溶液显酸性,请用离子方程式表示原因 ;
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉,反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,请写出相应离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
D. 石油是混合物,其分馏产品汽油也为混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )
A. SO2既是氧化产物又是还原产物
B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C. 每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化
D. 每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:
某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝.回答下列问题:
(1)在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器:托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器 .在灼烧操作中用到下列仪器中的一种,其名称是 .
写出步骤①中发生反应的离子方程式 .
(3)操作③中的洗涤操作如何进行? .
(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象.
乙同学分析认为:甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理? .若合理,请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理,该空不作答).
丙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,也是导致实验失败的原因,在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助丙同学画出该装置图,并注明试剂名称.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 纯碱和生石灰都属于碱
B. 干冰和氨都属于弱电解质
C. 沼气和乙醇都属于可再生能源
D. 铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
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科目:高中化学 来源: 题型:
若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只是四氯乙烷)( )
A. 取代,4 mol Cl2 B. 加成,2 mol Cl2
C. 加成、取代,2 mol Cl2 D. 加成、取代,3 mol Cl2
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