[题目]经分析.某物质只含有一种元素.则该物质( )A.一定是纯净物B.可能是化合物C.一定是混合物D.可能是纯净物.也可能是混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
A.一定是纯净物
B.可能是化合物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物

【答案】D
【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．

所以答案是：D．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】( 15 分）

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

A.往烧瓶中加人MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

① 判定甲方案不可行，理由是。

② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

则反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。

(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。

①电极b上的电极反应式是______________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。

②100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a．容器的压强恒定

b．容器内气体密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：