分析 ①根据实验室常用仪器解答;A装置制得H2中有HCl和H2O杂质,应选择盛有碱石灰的U形管进行除杂和干燥;
②先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw}{M}$,然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积;
③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,其转移电子数为2,根据先撤导管后熄灭酒精灯,防止水倒吸考虑.
解答 解:①据图可知仪器a是长颈漏斗,H2与氧化铁反应之前一定要干燥,否则达不到所需温度,A装置制得H2中有HCl和H2O杂质,应选择盛有碱石灰的U形管,
故答案为:I,碱石灰;
②浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,则有V×12mol/L=O.5L×0.5mol/L,
则V=$\frac{0.5L×0.5mol/L}{12mol/L}$=O.0208L=20.8mL,
故答案为:20.8;
③该反应中为氢气还原氧化铁生成铁和水,其转移电子数为6,所以其转移电子方向和数目为,
H2还原氧化铁的实验结束时,先停止加热,冷却到室温,再停止通H2,防止生成的铁被氧化.
故答案为:;先停止加热,冷却到室温,再停止通H2.
点评 本题考查物质的量浓度的有关物理量计算,氧化还原反应中注转移电子方向和数目,意转移电子守恒的灵活运用,实验仪器的名称及除杂干燥装置的选择,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (Q1+Q2+Q3) kJ | B. | 0.5(Q+Q2+Q3) kJ | ||
C. | (0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ | D. | -(3Q1-Q2+Q3) kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(A)=0.9 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.5 mol/(L•s) | C. | v(C)=1.4 mol/(L•s) | D. | v(D)=1.8 mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3在反应中得到电子 | |
B. | ClO2中氯的化合价为+4价 | |
C. | 在反应中H2C2O4是还原剂 | |
D. | 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
B. | 由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 | |
C. | 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 | |
D. | 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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