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    5．化学与环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．酸雨是指pH＜5.6的雨水
    B．二氧化碳大量排放会造成温室效应
    C．白色污染会造成“水华”和“赤潮”
    D．燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放

    分析 A．雨水溶解二氧化硫使酸性增强；
    B．温室效应与二氧化碳有关；
    C．白色污染与塑料有关；
    D．CaO与二氧化硫反应，可减少二氧化硫的排放．

    解答 解：A．雨水溶解二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，为酸雨，故A正确；
    B．温室效应与二氧化碳有关，则二氧化碳大量排放会造成温室效应，故B正确；
    C．白色污染与塑料有关，而“水华”和“赤潮”与N、P的化合物排放引起水污染有关，故C错误；
    D．CaO与二氧化硫反应，可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握环境污染物、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜
    B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸氢钠
    C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
    D．氯酸钾分解制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
    C．Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
    D．Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．电负性大小：Y＜Z
    C．离子半径大小：W＜Y
    D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤 ③中反应生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中．
    （3）氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是加速样品溶解．待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．试计算CuCl纯度（写出计算过程）．
    已知：
    CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时，pH=1的两种一元酸HA和HB溶液，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）
    A．在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c（HA）＞c（HB）
    B．当稀释100倍时，HB溶液的pH=2
    C．在稀释过程中HA与HB溶液中c（OH-）均增大
    D．等体积pH=1的HA和HB溶液分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，消耗碱溶液体积HA等于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和NaCl溶液的水槽里，放在光亮处．片刻后发现试管中气体颜色变浅，试管中的液面上升，试管壁上有油状液滴出现，试管中还观察到少量白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在某温度下水的离子积常数KW=1×10-12在此温度下降pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    ①若所得混合液呈中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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