实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
科目：高中化学 来源： 题型：
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成
mol·
L－1的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________
100 mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于
b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是 ( )
A．饱和溶液的物质的量浓度
c＝
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝
%
C．25 ℃时R的溶解度S＝
g
D．饱和溶液的密度ρ＝
g·L－1
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B.
C. 
D. 
和
B．H2O和H2O2 C．D和T
D．O3和O2