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    HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

    D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

    D


    解析:

    本题考查溶液中离子浓度大小比较问题，涉及溶液的电中性、水解等知识点。HA为一元弱酸，故在0．1 mol·的NaA溶液中，因为部分的水解而显碱性，A项错误；但只有极少数的水解，故的浓度仅小于的，B项错误；根据溶液的电中性原则可D项正确，C项错误。

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     HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

    D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

     

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    HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是[来源:Zxxk.Com]

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

    D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

     

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     HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

    D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

     

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