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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．在化学反应中，伴随着物质的变化，既有化学键的断裂又有化学键的形成，还有化学能的改变
    B．在化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小
    C．需要加热的化学反应，该化学反应过程一定是吸收能量
    D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生

    分析 A．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，一定有新物质生成；
    B．反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，反之为放热反应；
    C．反应中能量变化与反应条件无关；
    D．能量越低的物质，越稳定．

    解答 解：A．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，一定有新物质生成，则反应在有物质变化、能量变化，故A正确；
    B．反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，反之为放热反应，则放出热量还是吸收热量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，故B正确；
    C．反应中能量变化与反应条件无关，加热的可能为放热反应，如C的燃烧，加热可能为吸热反应，如C与二氧化碳加热生成CO，故C错误；
    D．能量越低的物质，越稳定，则反应越难以发生，反之物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热反应与放热反应的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-
    B．pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
    C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D．在水电离的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1-100nm之间
    B．可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液
    C．胶体均能发生布朗运动和电泳现象
    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某烃分子中含一个苯环结构和两个三键，则该烃的化学式不可能是（　　）
    A．C10H6B．C13H12C．C15H16D．C19H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
    D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学方程式
    （1）氯乙烷与NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
    （2）苯的硝化反应
    （3）1，2-二溴丙烷与NaOH醇溶液混合加热CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    B．酸性：W的含氧酸强于Z的含氧酸
    C．稳定性：Z的气态氢化物强于Y气态氢化物
    D．X与Z形成化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（　　）
    A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目
    B．标准状况下，17gND3中所含分子数目
    C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
    D．0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

    （3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
    （5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是C
    A．曲线I代表盐酸的稀释过程  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
    C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小．

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