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    14．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）
    A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯
    C．C4H8O2和C3H6O2D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物的官能团以及官能团的数目必须相同．

    解答 解：A．C4H10和C20H42都属于烷烃，是同系物，故A符合；
    B．邻二甲苯和对二甲苯的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不符合；
    C．C4H8O2和C3H6O2的官能团不一定相同，若一个含有酯基，另一个含有羧基，则不是同系物，若官能团相同，则是同系物，故C不符合；
    D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷，含有的Br原子数目不同，即官能团的个数不同，不是同系物，故D不符合．
    故选A．

    点评 本题考查同系物的概念与判断，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠20g，用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠0.2mol，用到的和（1中不同的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子：
    阳离子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
    阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
    现对该溶液样品进行以下研究：
    Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；
    Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的阳离子为Al3+、NH4+，一定不存在的离子为Fe2+、Ba2+、CO32-．
    （2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，原溶液中存在Na+，若不出现黄色，则不存在Na+．
    （3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
    （4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2016年6月21日科技日报报道徳国拜罗伊特大学研究小纽利用橙皮中提取的苎烯氧化物 （LimoncnMid）与二氧化碳合成，获得了一种名为PLimC的聚碳酸酯材料．
    ①材料聚碳酸酯属于A．（填宇母）
    A．有机高分子材料 B．无机非金属材料C．金属材料
    ②PLimC作为糸亲水件聚合物材料，这种材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，与传统聚乙烯材料相比优越性很大．其中聚乙烯的结构简式为．
    ③从去皮、橙汁生产到橘皮利用，可以做到循环生产，并且可以利用生产中排放的二氧化碳，不让它释放到大气中，体现了绿色化学的理念．下列行为体现绿色化学的是ABC（可多选＞．
    A．研发真正不含氟的制冷剂           B．发展微生物絮凝剂
    C．开发太阳能电池，推广太阳能汽车   D．多生产绿顔色的化学物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数．
    实验药品：7.8g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
    实验步骤：
     ①将7.8g镁铝合金与100ml a mol/L稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
    ②向b内的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至180ml时生成的沉淀量最大．
    回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
    （2）实验步骤①中，为了使实验测量更准确，反应物稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”）应保证过量；反应结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平．
    （3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质的化学式是Na2SO4．
    （4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为4.5．
    （5）经正确读数方法读取，实验步骤①得到的气体为8.96L（标准状况下），则合金中镁的质量分数为30.8%．（保留小数点后一位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（　　）
    A．金属材料B．无机非金属材料
    C．有机高分子材料D．传统无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（　　）
    A．溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=17 V/1 000 a mol•L-1
    C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的试剂有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）；
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除去NaCl（填写操作名称）；
    （4）隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，产物仅是NaClO和H2，则相应的化学方程式为NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
    （5）Cl2和新型消毒剂ClO2都可用于自来水的消毒杀菌，若它们在消毒杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142g/mol；71g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol．

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