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    （1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是 （填序号）。

    a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙

    （2）配制100mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是 g。实验中用到的上述仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    Ⅱ、现有下列四种物质，①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2SO4

    请回答相关问题：

    （1）如右图所示，从B口进气可收集的气体是 （填序号，下同）。

    （2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是 ；属于电解质的是 ；能与水发生氧化还原反应的是 。

    练习册系列答案
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    （1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

    （3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

    ①AB段为________________________________；

    ②BC段为________________________________。

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    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

    A．K B．Na C．Fe D．Al

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    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。

    （2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①曲线B表示 的分布分数。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

    A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)

    B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)

    C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

    ②电渗析装置如下图所示

    写出阳极的电极反应式 。

    该装置中发生的总反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl－)

    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

    C．pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性较强

    D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，降温后（其他条件不变），若SO2的转化率增大，则SO2的体积分数增大，但△H和平衡常数值不变

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    下列关于有机物性质的叙述错误的是

    A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

    B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气

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    下列有关物质用途的说法中，错误的是

    A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂

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    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

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    C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

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    ①溶液中存在的离子是 ；

    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ；

    （2）CNO- 在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 写出CNO- 在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ；

    （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式 。

    ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 __________mol。

    ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式： 。

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