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    1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．该消毒液的pH约为12：NaOH=Na++OH-
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

    分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    B．根据饱和NaClO溶液的pH约为11分析；
    C．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；
    D．醋酸为弱酸，酸性大于次氯酸．

    解答 解：A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，该解释合理，故A正确；
    B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，NaOH=Na++OH-，为溶液呈碱性的主要原因，故B正确；
    C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能安全混用，故C错误；
    D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，该离子方程式合理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    A．苯的分子式：
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    5．下列说法正确的是（　　）
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    B．油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应
    C．动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂
    D．含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
    B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
    C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．常温下，反应2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自发进行，则该该反应△H一定大于0

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    A．氯气B．溴水C．氢气D．高锰酸钾溶液

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    10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
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    D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动

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    20．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
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