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    （9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、         。
    （3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
    ①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         。
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，错误的是
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
    C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
    (1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______    
    (2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______    
    (3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
    ______        、             _ 、 _____________
    (4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
    ______                  ______________
    A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
    B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
    C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
    D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
    E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
    F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
    (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
    A、加水时越过刻度线   _________ 
    B、定容时俯视刻度线   __________
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   ______  
    D、固体溶解后没有冷却便进行定容   _____     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
    回答下列问题：
    （1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
    （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
    （3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
    （4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作和数据记录都正确的是
    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g
    B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL
    C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52
    D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，可行的是（   ）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案的设计或实验过程的评价中，正确无误的是（   ）
    A．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-
    B．除去生石灰中的石灰石，可加水后进行过滤
    C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液呈碱性
    D．可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl2中的BaSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    H．重复以上实验。
    请回答下列问题：
    （1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
    （3）选用的指示剂是　　　 。
    （4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
    （5）下表是实验测得的有关数据：
    滴定
    序号
    		待测稀硫酸
    的体积(mL)
    		所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
    V1
    		V2
    ①
    		20．00
    		0．50
    		22．60
    ②
    		20．00
    		6．00
    		27．90
    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（  ）
    甲
    		100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 
    200 mL 1.5 mol/L稀盐酸
    		盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
    乙
    		碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
    丙
    		50ml 1.0mol/L氯化铝溶液
    75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液
    		氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
    丁
    		氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中
    A．甲乙两组实验产生的气体量相同
    B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
    C．甲乙两组实验现象相同
    D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生

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