Question

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入氢气和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，下列说法错误的是（　　）

A．通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质，属于一种环保的电池

C．放电过程中，KOH的浓度不会发生变化

D．通氢气的电极反应式是：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

Answer 1

分析：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，电池总反应都为2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；
B、氢氧燃料电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，生成物为水，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，即H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．