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    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2 NA
    B．1mol羟基中电子数为10NA
    C．乙二醇与钠的在反应中，每生成1molH2消耗乙二醇1mol
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4 NA

    分析 A、1molNH4NO3中含2mol氮原子；
    B、羟基不显电性；
    C、乙二醇为二元醇，1mol乙二醇含2mol羟基；
    D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．

    解答 解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液的物质的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，而1molNH4NO3中含2mol氮原子，故0.1molNH4NO3中含0.2mol氮原子，即0.2NA个，故A正确；
    B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，即9NA个电子，故B错误；
    C、乙二醇为二元醇，1mol乙二醇含2mol羟基，故与钠反应生成1mol氢气，故C正确；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C-H的物质的量小于4mol，即小于4NA个，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
    B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
    C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
    D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
    A．离子键  B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
    （5）若X的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．使用催化剂（V2O5）可提高该反应的反应速率
    B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率
    C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
    D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子中，若有1个碳原子用4个单键与4个互不相同的原子或原子团相连，这样的碳原子称为“手性碳”．若烯烃 分子中含有手性碳，该烯烃的一个分子中至少含有的碳原子数是（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．催化剂B．温度、压强以及反应物的接触面
    C．反应物的浓度D．参加反应的物质本身的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．

    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．

     （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
    ④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
    （i）样品的纯度为100%．
    （ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管
    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    ③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶
    ④用酒精清洗盛过苯酚的试管．  
    你认为他的操作（　　）
    A．②不对B．③不对C．①不对D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此的问题进行探．同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物．

    （1）装置A中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D，F的作用是吸收多余的CO2．
    （2）U形管C中的试剂是碱石灰．若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下进行，对两个止水夹进行如下操作：先打开K1，关闭K2，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色不变，后打开K2，关闭K1，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色由浅黄色变为白色．

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