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    常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），

    Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为  （   ）

    A．  B．    C．   D．

     

    【答案】

    A

    【解析】根据题意可知100ml溶液中的OH－物质的量是0.1L×0.01mol/L＝0.001mol，则溶解的氢氧化钙是0.001mol÷2＝0.0005mol，质量是0.0005mol×74g/mol＝0.037g。溶液中含有的溶剂质量是（100d－0.037）g，所以溶解度是，所以A正确。答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

    ①   测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）写出下列化合物的化学式：A          C           D           E          

    (2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

    (3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有               ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省2010-2011学年高三第一次质量检测 题型：填空题

    常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

    ①   测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）写出下列化合物的化学式：A          C            D           E          

    (2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

    (3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有                ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届宁夏高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）  Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

    A．  B．    C．   D．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

    ①    测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②    向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）写出下列化合物的化学式：A          C            D           E           

    (2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                     

    (3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有                ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

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