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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
    B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

    分析 A．不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小；
    B．难溶物不一定是电解质，则无法用Ksp计算溶解度；
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大；
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中离子浓度减小．

    解答 解：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
    B．若难溶物不是电解质，则不存在Ksp，无法用Ksp计算其溶解度，故B错误；
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中离子浓度减小，则Ksp减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡有关问题，易错选项是A，注意不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，只有相同类型的难溶电解质才能根据Ksp确定溶解度大小，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化．请回答：
    （1）密闭容器的体积是2L；
    （2）若t1=15时，则t0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=0.004mol•L-1•s-1；
    （3）写出反应的化学方程式：3A?B+2C；
    （4）t1s时，A的转化率为25%，此时v（A）正＞v（B）逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）B的起始的物质的量是0.04mol；
    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的1倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2 与足量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.2NA
    B．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为 NA
    C．l04g 苯乙烯（C6H5‐CH=CH2 ）中含有 8NA的碳氢键和 4NA的碳碳双键
    D．将1mol氯气通入足量水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将漫射光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上，如图．下列现象描述正确的是（　　）
    ①试管内黄绿色气体逐渐消失；②试管内液面上升；③试管内有油状液体生成；④试管中有少量白雾．
    A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图：

    （1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+和Fe2+（填离子符号）．
    （2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃．
    （4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率．
    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成此空删去，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）
    ABCD
    M锌铜银锌
    N铜铁锌铁
    P稀H2SO4稀盐酸AgNO3溶液Fe（NO3）3溶液
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
    C．用风能、太阳能代替部分火力发电
    D．食品工业生产中选用SO2作为漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
    （1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
    （2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②图2为CO2的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
    a．计算CO2和H2制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2为m MPa）
    b．图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4
    c．若温度不变，减小反应物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe0.9O）可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe0.9O）与足量CO2完全反应可以生成0.1 mol C（碳）．
    （4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

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