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    下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是(   )

    A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小

    B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

    C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

    D.多元弱酸的各级电离常数相同


    选B。温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程没有发生化学反应的是(　　)

    A．用活性炭去除冰箱中的异味

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是    (    )

    A．CaCO3属于碳酸盐    

    B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物    

    C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

    D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是(　　)

    A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuS

    B．NH和S2－在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以不存在(NH4)2S的水溶液

    C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2＋、S

    D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：

    浆化溶液1溶液2精制—→电解—→Mn

    请回答下列问题：

    (1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

    (2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________；加入二氧化锰时被氧化的物质是____________(填化学式)。

    (3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.8

    4.1

    8.3

    完全沉淀pH

    3.2

    5.0

    9.8

    (4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。

    (1)图中O点［H+］=________mol·L-1。

    (2)a、b、c、d四点中溶液的［H+］大小顺序为____________。电离程度大小顺序为______。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”“=”或“<”来表示)

    (3)若要使c点溶液中［CH3COO-］增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择

    ________。

    A.加水                      B.加热

    C.加锌粒                        D.加固体NaOH

    E.加很稀的NaOH溶液      F.加固体CH3COONa

    (4)设d点醋酸溶液的浓度为c mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数为Ka mol·L-1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为c mol·L-1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下纯水的pH＝6。

    (1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；

    (2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝__________；

    (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是  (    )

    A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小   

    D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

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