[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 将2 mol NO和2 mol O2混合.充分反应后体系中原子总数为8NAB. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC. CO2通过Na2O2使其增重a g时.反应中转移的电子数为NAD. 100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

【答案】A

【解析】试题分析：A．根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，故A正确；B．胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，故B错误；C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的过氧化钠的物质的量为=mol，反应中转移的电子数为NA，故C错误；D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，故D错误；故选A。

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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。配体CO中σ键与π键数之比是。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有（填序号）。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

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a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

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【题目】在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气） △H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合下图中曲线的是（）

	X	Y
A	减小压强	A的转化率
B	升高温度	混合气体平均分子量
C	升高温度	A的浓度
D	增加压强	B的转化率

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【题目】贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

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（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式，