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现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

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(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式______.
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______个方向,原子轨道呈______形
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布如图:该同学所画的电子排布图违背了______.
(4)G位于______族______区,价电子排布式为______.
(5)DE3中心原子的杂化方式为______,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______.
(6)检验F元素的方法是______,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______.
(7)若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为______,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的______.
A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大,元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,则A为H;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,即B为N;由C原子的第一至第四电离能,则C为Mg;D原子核外所有p轨道全满或半满,则价电子为3s23p3符号题意,即D为P;E元素的主族序数与周期数的差为4,E为第三周期第ⅥⅠA族元素,即E为Cl;F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,F是前四周期中电负性最小的元素,则F为K,G在周期表的第七列,则G为Mn,
(1)BA5为离子化合物,则为NH4H,其电子式为

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,故答案为:

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(2)B为N,能量最高的电子为2p电子,其电子云在空间有3个方向,p轨道为纺锤形,故答案为:3;纺锤形;
(3)由泡利原理可知,电子在同一轨道内的自旋方向应相反,C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同,则违反了泡利原理,故答案为:泡利原理;
(4)G为Mn,在第四周期第ⅦB,最后填充的为d电子,在d区,其价电子为3d54s2,故答案为:第ⅦB;d;3d54s2
(5)PCl3中,孤电子对数为1,成键数为3,则为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故答案为:sp3;三角锥形;
(6)F为K,检验K元素应利用焰色反应,原因为当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量,
故答案为:焰色反应;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量;
(7)根据晶胞特征图乙和图丙可知,晶胞中该原子的配位数为12,该单质晶体中原子的堆积方式为铜型,
故答案为:12;铜型.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?岳阳二模)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
3
3
个方向,原子轨道呈
纺锤形
纺锤形

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布如图:该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
第ⅦB
第ⅦB
d
d
区,价电子排布式为
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥形
三角锥形

(6)检验F元素的方法是
焰色反应
焰色反应
,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量

(7)若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为
12
12
,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
铜型
铜型

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
3
3
个方向,原子轨道呈
纺锤
纺锤
形;
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
ⅦB
ⅦB
d
d
区,价电子排布式为
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥
三角锥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
区,价电子排布式为
 

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
 
个方向,原子轨道呈
 

形.
(3)画出C原子的电子排布图
 

(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
 

(5)DE3中心原子的杂化方式为
 
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
 

(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

[物质结构与性质] 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1) 已知BA为离子化合物,写出其电子式           

(2) B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有       个方向,原子轨道呈      

(3) 某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,

该同学所画的电子排布图违背了                                                         

(4) G位于                  区,价电子排布式为                  

(5) DE3 中心原子的杂化方式为          ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

(6) 检验F元素的方法是                 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                           

(7) F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为             cm

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山西省太原市高三模拟(二)(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA为离子化合物,写出其电子式           

⑵B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈      

⑶某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:

该同学所画的电子排布图违背了                 

⑷G位于                  区,价电子排布式为                

⑸DE3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        

⑹检验F元素的方法是                ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                    

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为            ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的        

 

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