【题目】由—C6H4—、—CH3、—CH2—、—OH四种原子团一起组成的属于醇类物质的种类有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)已知：
反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。
③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
(2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。
①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。
②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。
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【题目】（1）现有下列 11 种物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2
其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。
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【题目】（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al3＋）=________ 。
（2） 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混 合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。
（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1
A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1
C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1
（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：
①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________
②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________
（5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________
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【题目】氮族元素中有N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。
(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。
(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。
(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。
②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。
a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+
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【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（ ）
A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7
C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-
D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
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【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。
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