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    下列物质中导电性能最差的是（　　）
    A、熔融NaOHB、石墨棒
    C、盐酸D、固体KCl
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：含有自由离子或电子的物质能导电，物质中导电性能最差，说明该物质中自由移动电子或离子最少，据此分析解答．
    解答： 解：含有自由离子或电子的物质能导电，物质中导电性能最差，说明该物质中自由移动电子或离子最少，
    A．熔融NaOH中含有自由移动离子，所以能导电；
    B．石墨棒中含有自由移动电子，能导电；
    C．盐酸中含有自由移动离子，能导电；
    D．固体中不含自由移动离子或电子，不能导电，
    所以导电能力最差的是固体KCl，
    故选D．
    点评：本题考查物质导电性，明确物质导电性影响因素是解本题关键，注意物质导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关．
    练习册系列答案
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    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    C、升高温度一定使水的离子积增大
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    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅分子的结构式：O=Si=O
    B、CO2分子比例模型：
    C、H2O2的电子式：
    D、质子数为8，中子数为10的氧原子：
     
    18
    8
    O

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    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度（t℃）关系如图所示，请回答：
    （1）正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）t＜500℃时，NH3%逐渐增大，是因为
     
    ．
    （3）t＞500℃时，NH3%逐渐减小，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、4 mol?L-1 H2SO4
    B、改用含0.1 mol 的98%的浓硫酸
    C、硫酸镁
    D、硫酸铜

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    下列说法正确的是（　　）
    A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、△H＞O表示放热反应，△H＜0表不吸热反应
    C、△H的大小与反应物的用量无关
    D、生成物的总能量小于反应物的总能量时，△H＞0

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    以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（　　）
    A、以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
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    C、C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
    D、空气极发生电极反应式为：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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