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试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:

(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:____________________________________。
(2)要使试样X转变为粉末Z。除了CO外,还可以使用              
A.氢气B.焦炭C.氯气D.氧气
(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):                 
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(各2分)
(2)AB(2分)(错无分,对1个得1分。共2分)
(3)0.625m或m(3分)(带任何单位扣1分)

试题分析:(1)氧化亚铁与氧化铜分别与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铜,因此溶液Y中含有亚铁离子、铜离子以及过量的盐酸。因为反应CuO+COCu+CO2,FeO+COFe+CO2 ,所以固体粉末Z为Cu和Fe。铁能和铜离子发生置换反应,所以铁和铜离子发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;强酸性溶液E不含铜离子,且有气体F生成,所以铁与铜离子反应后铁过量,过量的铁还和酸反应,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)氢气与焦炭均具有还原性,能还原氧化亚铁与氧化铜,AB正确;氯气与氧气均具有强氧化性,不能还原金属氧化物,CD不正确,答案选AB。
(3)不溶物W为铜,铜有两部分来源,一部分是CO还原出的铜,一部分为铁与铜离子反应置换出的铜,所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量,则根据原子守恒可知
CuO~~~~~Cu
80          64
m          m
所以试样中氧化铜的质量为 =m
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:                                               
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2
SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是           
②装置Ⅲ中的试剂可以是       (选填序号,下同),现象是             ,则证明气体产物中含有SO2; 装置Ⅳ中的试剂可以是         
A.2 mol/LNa2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5 mol/LBaCl2溶液
D.0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为                           
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如
下实验:
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入   
          
                           
     固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
        产生蓝色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数=          
(精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。

回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是:____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题:
(1)写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式:_______________________。
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3,用离子方程式说明原因:______________________________________。
(2)爱迪生蓄电池的反应式为
①爱迪生蓄电池的正极是                       , 该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成Fe的反应类型是______。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
a.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
b.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3,Fe3水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
d.高铁酸钠具有强还原性,能消毒杀菌
(3)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)(  )。
A.0.9 mol/LB.0.85 mol/LC.0.8 mol/LD.0.75 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
(3)当x=0.5,溶液中Fe与Fe的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈
B.硬度比生铁小
C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
D.与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国从澳大利亚进口的某高炉生铁(用A表示)的成分如下(其余是铁):
C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
(1)称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后,锰全部转变为某种氧化物,其质量为0.687g,则其化学式为         
(2)磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时,P元素形成炉渣Ca3(PO4)2,后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙,成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质]。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%,则含P2O5的质量分数至少是           %。
(3)锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能,可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢(设铁无损耗,其它杂质已除去,可补充锰),则100吨A可制得高锰钢              吨。
(4)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表:
 
FeO
Fe2O3
CaO
烟尘煅烧前(%)
86.40
4.00
9.60
 
为了减少烟尘的排放,将烟尘与CO混合后在空气中煅烧,得到铁的氧化物和CaO的烧结物,其中CaO的质量分数为8.92%(金属元素无损耗),烧结物分离出CaO后,若铁的氧化物中只有两种物质组成,则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式:                                       
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为             
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题:
①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:
 




溶液中的金属离子
 
Fe2+
 
 
残留固体成分
Fe、Pt
 
Pt
Pt
 
②当x="0.5" ,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO。
则a =          ,b =             

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