Question

19．已知如表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸		338	1.84

某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．

Answer 1

分析 （1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯；
（2）酯化反应需要浓硫酸作催化剂；
（3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，若无催化剂，基本看不到反应；故答案为：漏加浓硫酸；
（3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗．

点评 本题主要考查了实验室制备乙酸乙酯，涉及化学反应方程式的书写、浓硫酸的性质、平衡移动原理的应用，注意可逆反应以及条件的正确性是关键．