练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．氧化钙和盐酸反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

    分析 氧化钙为碱性氧化物与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应方程式．

    解答 解：氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
    故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确氧化钙为碱性氧化物，熟悉碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
    ①压强 P1＜P2；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
    ②温度t1℃＞t2℃；△H＞0．
    ③保持体积和温度不变，通入He，平衡会不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min0246810
    n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）0～2min内H2的平均反应速度为0.002mol/（L•min）．达平衡时，HI的转化率是22.2%．
    （2）当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反应是：吸热反应（选填：放热、吸热），逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为49．
    （4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是D（选填字母）．
    A．增大HI起始浓度   B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂     D．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列反应的离子方程式．
    BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+═H2O
    Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    氯化钠溶液与硝酸银的反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大
    B．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
    C．卤化氢的热稳定性和还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．
    测定盐酸浓度
    C．
    依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
    D．
    中和热的测定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．

    （1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为氯化铵和氢氧化钙．
    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    二种物质依次是（填化学式）：CO2、H2O．
    ②已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g/mol
    ③将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水配成溶液，得到盐酸的物质的量浓度为＜1mol/L  （填＞、＜或=）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请对以下过程形成的分散系进行分类
    ①花生油加入到水中后充分搅拌；     
    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
    ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；
    ④澄清石灰水中通入少量的CO2；     
    ⑤水和酒精的混合物；
    属于浊液的是：①④（填序号，下同）；属于溶液的是：②⑤；属于胶体的是：③．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案