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    【题目】向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。

    【答案】变红 3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3 溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成 Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－

    【解析】

    Fe3+可以和SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3，该络合物呈红色，向含有该络合物的溶液中加入过量的NaOH溶液，OH-可以和络合物中的Fe3+发生反应生成沉淀。

    根据分析，向KSCN溶液中加入FeCl3溶液，发生如下反应3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，溶液立即变成血红色；再向含有Fe(SCN)3的溶液中加入NaOH，溶液颜色变浅至无色，同时生成红褐色沉淀，反应方程式为Fe(SCN)3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3SCN-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

    (1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。

    (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。

    (3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

    ①H2O2 的电子式_________________________________。

    ②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。

    ③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。

    (4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．

    （1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2，实验、、中随时间的变化如图所示．

    实验从开始到达到平衡状态的过程中，用表示的平均反应速率为 ___________．与实验相比．实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母，实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母．

    增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 使用催化剂

    （2）可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 ___________填字母

    升高温度 增大压强 c，增大的浓度

    （3）遇水发生水解反应，生成的同时得到 ___________填化学式是广谱高效消毒剂，制备原理为若转移1mol电子，则制取的质量为 ___________．

    （4）时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的电离平衡常数为 ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 ( )

    A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

    C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

    D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 丁和戊中所含元素种类相同

    B. 简单离子半径大小：X＜Y

    C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

    D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

    已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

    回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：________；

    （2）在上图D→B的过程中，D表现出强_____（填“氧化性”或“还原性”)；

    （3）写出C→D转化的化学方程式__________________________________

    （4）D→B的离子方程式_____________________________________________

    （5）C 是红棕色气体，若A是气态氢化物，则A的电子式为___________

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