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    下列有关物质的表示正确的是（　　）
    A、二氧化碳分子结构式：O=C=O
    B、氯化铵的电子式
    C、氟粒子的结构式
    D、乙酸甲酯的结构简式
    考点：结构式,电子式,结构简式
    专题：化学用语专题
    分析：A、二氧化碳分子的空间构型为直线形；
    B、Cl-的电子式书写错误；
    C、此为氟原子的结构示意图，不是结构式；
    D、在酯类位置中，羧酸脱去羟基，醇脱羟基中的氢原子．
    解答： 解：A、二氧化碳分子中碳采取sp杂化，空间构型为直线形，结构式为O=C=O，故A正确；
    B、氯化铵为离子化合物，铵根离子中N和H以共用电子对相结合，氯化铵的电子式为：，故B错误；
    C、为氟原子的结构示意图，F-的结构示意图：，故C错误；
    D、为甲酸乙酯的结构简式，乙酸甲酯的结构简式为：，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查有机物的成键特征、命名以及电子式的书写知识，书写非金属阴离子或原子团电子式时不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度（需写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    同位素
     
    同素异形体
     
    同分异构体
     
    同一种物质
     
    ．
    ①金刚石与“足球烯”C60；          
    ②D与T；
    ③

    ④
    （2）写出下列反应方程式并注明反应类型

    ①
     
    反应类型
     

    ②
     
    反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    实验目的 实验步骤
    A 检验溶液中是否存在Na+ 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色
    B 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
    C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
    D 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
    C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
    D、检验某未知溶液中是否含SO42-时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W升，则被吸收的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）为（　　）
    A、2（V-W）升
    B、（2V-W）升
    C、（V-W）升
    D、2W 升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用于的描述正确的是（　　）
    A、氨水显碱性：NH3?H2O═NH4++OH-
    B、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D、AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
    A、1：2B、8：1
    C、16：207D、71：216

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （mol/L）    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ①以上三组实验的实验目的是
     
    ．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．

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