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    3．如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
    （Ⅰ）按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    （Ⅱ）将（Ⅰ）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，
    胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然
    松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？能（填“能”或“不能”）
    （3）图甲中NH3的收集方法是向下排气法．如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？烧杯内的溶液变红．
    （4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，①观察到的现象是气球逐渐变大，②它说明了NH3极易溶于水．
    （5）实验装置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

    分析 （1）氯化铵与氢氧化钙加热制生成氨气、氯化钙和水；
    （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出热量，有利于氨气的逸出；
    （3）依据氨气密度小于空气密度，且氨气极易溶于水的性质选择收集气体方法；一水合氨溶于水生成氨水，氨水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，据此判断图甲中烧瓶已收集满NH3；
    （4）依据NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气的性质解答；
    （5）氨气极易溶于水，氨气充满烧瓶后容易发生倒吸．

    解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热制生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氢氧化钠为碱，且溶解氢氧化钠时放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，则加入氧化钙也能产生氨气，所以氧化钙能代替氯化铵和氢氧化钠，
    故答案为：能；
    （3）当烧瓶内的氨气收集满时，氨气会逸到烧杯中，氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性，碱能使无色的酚酞变红，
    故答案为：烧杯内的溶液变红；
    （4）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH3极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大，
    故答案为：气球逐渐变大； 极易溶于水；
    （5）氨气极易溶于水，氨气充满烧瓶后容易发生倒吸，实验装置中倒扣漏斗能够防止发生倒吸；
    故答案为：防止倒吸．

    点评 本题主要考查了实验室制氨气，氨气的性质、化学平衡等知识点，掌握氨气的性质和熟练运用平衡移动原理是解答本题的关键，题目难度中等．

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    （3）已知在常温常压下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
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