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    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0．lmol甲烷含有的电子数为NA
    B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
    C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

    分析 A、甲烷为10电子分子；
    B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解；
    C、pH=1的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L；
    D、标况下2.24LCO和二氧化碳的物质的量为0.1mol，而CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子．

    解答 解：A、甲烷为10电子分子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；
    B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、pH=1的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
    D、标况下2.24LCO和二氧化碳的物质的量为0.1mol，而CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.1mol混合物中含有的氧原子的个数介于0.1NA到0.2NA之间，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为32；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为16.8L，CO2所占的质量为11g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5LV
    温度T1℃T2℃T1℃
    起始量2molC
    1molH2O    		1molCO
    1molH2    		  4molC
    2molH2O
    A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
    B．丙容器的体积V＞0.5L
    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5
    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）查资料得知，HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O．实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号）
    （2）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
    ②装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO．写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（　　）
    A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
    B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
    C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
    D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（　　）
    A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
    B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气
    C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻
    D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{Vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{5.6n}{V}$D．$\frac{Vn}{5.6}$

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