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【题目】用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜,设计了以下两种方案:

先用铁与稀硫酸反应产生氢气,再用氢气还原氧化铜得到单质铜;

先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液,再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的质量(  )

A.一样多

B.①多

C.②多

D.无法判断

【答案】C

【解析】

有关反应的方程式:①Fe+2H=Fe2++H2↑,H2+CuOH2O+Cu,②CuO+2H=Cu+H2O,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,由上述反应方程式可知,两种方法1mol铁都可得到1mol铜,事实上氢气还原氧化铜时,开始需用氢气排净装置中的空气,结束后需让炽热铜在氢气中冷却,因此氢气不可能完全用于还原氧化铜,生成铜的减少了。所以运用②方法制得的铜多,故C符合题意;

答案:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是重要金属,Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:

1CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备,该反应的化学方程式为_______

2)无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,现象是________________

3的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______

4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为__________(填“密置层”、“非密置层”),金原子的配位数为__________;该晶体中,原子之间的作用力是________

5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.的溶液中:NHCu2+一定能大量共存

B.标准状况下,的混合气体中含有的分子总数为

C.从外观上无法区分溶液和胶体

D.常温下,由水电离出的的溶液中:NO可能大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl的含量,其实验步骤如下:

①将100g样品溶于水得到溶液A

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl完全沉淀下来。

③进行如图所示操作,得到固体C,洗涤,干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g

(1)沉淀剂B________(填化学式)

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________

(3)如何洗涤固体C __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数________(偏大”“偏小不变”)

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)

B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是

A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)

B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

D.2 s后物质A的转化率为30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出白毛,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是(  )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源,在催化剂作用下发生如下两步反应∶

反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) H1

反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) H2

根据能量变化示意图,下列说法不正确的是(  )

A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)1mol H2(g)的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①

D.催化剂在反应中改变了活化能,加快了反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)(  )

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多

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