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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    C. 分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

    【答案】C

    【解析】

    A. 聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，属于卤代烃，不属于不饱和烃，A错误；

    B. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B错误；

    C. 由于－C4H9有4种结构，则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种，C正确；

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者发生的是加成反应，后者发生的是萃取，是物理变化，D错误。

    答案选C。

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    【题目】下列基团不属于官能团的是（　　）

    A.三键﹣C≡C-B.羟基﹣OHC.苯基﹣C6H5D.卤素原子﹣X

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    【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：

    (1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

    (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

    (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

    是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

    (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

    (5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

    等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔庄园”是一款专门为7—12岁儿童（也就是说并不适合很大年齡的你们）安全健康益智网页游戏，它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指（ ）

    A. 国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量

    C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差25

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（ ）

    A. CS2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

    关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

    A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

    CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。

    （2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0， 测得相关数据如下表所示。

    下列说法不正确的是________

    A．反应开始时的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙

    （3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

    ①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。

    ②电解池中总反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

    A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

    B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

    C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

    D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）镁在元素周期表中的位置是____________。

    （2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

    ① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

    ③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

    （4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

    ① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

    ② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

    a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

    b.

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2CrO4

    Ksp

    2×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2×10-12

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    砖红

    参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

    ① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

    c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

    d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

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