Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
• B、sp³杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道
• C、凡中心原子采取sp²杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
• D、氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．乙炔分子为CH≡CH，C原子为sp杂化，为直线结构，未参加杂化的2p轨道形成π键；
B．sp³杂化轨道由1个s和3个p轨道杂化成相同的四个轨道；
C．中心原子采取sp²杂化的分子，不存在孤对电子时为平面结构；
D．N原子最外层5个电子，只形成3个N-H键．

解答： 解：A．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

1

2

×（4-2×2）=2，采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；
B．sp³杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp³杂化轨道，故B错误；
C．中心原子采取sp²杂化的分子，n=3，sp²杂化，不含孤电子对其分子构型都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+

1

2

（6-2×2）=3，所以采取sp²杂化，含有一对孤电子对，所以立体构型为V型，故C错误；
D．氨气分子中，N原子最外层5个电子，只形成3个N-H键，存在1对孤对电子，N原子为sp³杂化，且孤对电子参与杂化，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了杂化轨道、分子空间结构等，题目难度中等，注意把握杂化轨道理论的应用，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．