11£®¾Ý±¨µÀ£¬Ä³¹«Ë¾Ñз¢ÁËÒ»ÖÖÓɼ״¼ºÍÑõÆøÒÔ¼°Ç¿¼î×öµç½âÖÊÈÜÒºµÄÐÂÐÍÊÖ»úµç³Ø£¬µçÁ¿ÊÇÏÖÓÃÄøÇâµç³ØºÍ﮵ç³ØµÄ10±¶£¬¿ÉÁ¬ÐøʹÓÃ1¸öÔ³äµçÒ»´Î£®¼Ù¶¨·Åµç¹ý³ÌÖУ¬¼×´¼ÍêÈ«Ñõ»¯²úÉúµÄCO2±»³ä·ÖÎüÊÕÉú³ÉCO32-
¢Ù¸Ãµç³Ø·´Ó¦µÄ×ÜÀë×Ó·½³ÌʽΪ2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
¢Ú¼×´¼ÔÚ¸º¼«·¢Éú·´Ó¦£¨ÌîÕý»ò¸º£©£¬µç³ØÔڷŵç¹ý³ÌÖÐÈÜÒºµÄpH½«¼õС£¨ÌîÔö´ó»ò¼õС¡¢²»±ä£©£»
¢Û×î½ü£¬ÓÖÓпÆѧ¼ÒÖÆÔì³öÒ»ÖÖ¹ÌÌåµç½âÖʵÄȼÁϵç³Ø£¬ÆäЧÂʸü¸ß£®Ò»¸öµç¼«Í¨Èë¿ÕÆø£¬ÁíÒ»µç¼«Í¨ÈëÆûÓÍÕôÆø£®ÆäÖеç½âÖÊÊǹÌ̬Ñõ»¯Îï¹ÌÌ壬ËüÔÚÈÛÈÚ״̬ÏÂÄÜ´«µ¼O2-Àë×Ó£¨ÆäÖÐÑõ»¯·´Ó¦·¢ÉúÍêÈ«£©£®ÒÔ¶¡Í飨C4H10£©´ú±íÆûÓÍ£¬ÒÑÖª¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½ÎªC4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OÔòµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½O2+4e-=2O2-£®

·ÖÎö ·Åµçʱ¸º¼«·´Ó¦Îª£ºCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O£¬Õý¼«µç¼«·´Ó¦Ê½£ºO2+2H2O+4e-=4OH-£¬µç³Ø·´Ó¦Îª2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O£»¹ÌÌåµç½âÖʵÄȼÁϵç³Ø£¬Í¨Èë¿ÕÆøµÄµç¼«ÉÏÑõÆøµÃµç×ÓÉú³ÉÑõÀë×Ó£®

½â´ð ½â£º¢Ù·Åµç¹ý³ÌÖУ¬¼×´¼ÍêÈ«Ñõ»¯²úÉúµÄCO2±»³ä·ÖÎüÊÕÉú³ÉCO32-£¬Ôò·´Ó¦µÄ×Ü·½³ÌʽΪ2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O£»
¢Ú·Åµçʱ£¬¼×´¼±»Ñõ»¯£¬Ó¦Îªµç³Ø¸º¼«·´Ó¦£¬ÓÉ×Ü·´Ó¦Ê½2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O£¬¿ÉÖªÏûºÄOH-£¬µç½âÖÊÈÜÒºpH½µµÍ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¸º£»¼õС£»
¢Û¹ÌÌåµç½âÖʵÄȼÁϵç³Ø£¬Í¨Èë¿ÕÆøµÄµç¼«ÉÏÑõÆøµÃµç×ÓÉú³ÉÑõÀë×Ó£¬Æäµç¼«·´Ó¦ÎªO2+4e-=2O2-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºO2+4e-=2O2-£®

µãÆÀ ±¾Ìâ×ۺϿ¼²éÔ­µç³Ø¹¤×÷Ô­Àí£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢Òâ¸ù¾ÝÌâ¸øÐÅÏ¢ÕýÈ·Êéдµç¼«·½³ÌʽΪ½â´ð¸ÃÌâµÄ¹Ø¼ü£¬´ðÌâʱעÒâÌå»áµç¼«·½³ÌʽµÄÊéд£¬Ñ§Ï°ÖÐ×¢Òâ°ÑÎÕÊéд·½·¨£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®¶þÑõ»¯Ì¼µÄ²¶¼¯¡¢ÀûÓÃÓë·â´æ£¨CCUS£©ÊÇÎÒ¹úÄÜÔ´ÁìÓòµÄÒ»¸öÖØÒªÕ½ÂÔ·½Ïò£®
£¨1£©CO2¾­´ß»¯¼ÓÇâ¿ÉºÏ³ÉµÍ̼ϩÌþ£º2CO2£¨g£©+6H2£¨g£©?C2H4£¨g£©+4H2O£¨g£©ÔÚ0.1MPaʱ£¬°´n£¨CO2£©£ºn£¨H2£©=1£º3ͶÁÏ£¬²»Í¬Î¶ȣ¨T£©Ï£¬Æ½ºâʱµÄËÄÖÖÆø̬ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿£¨n£©µÄ¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄìʱä¡÷H£¼0£¨Ì¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£»ÇúÏßc±íʾµÄÎïÖÊΪÒÒÏ©£»ËæζȵÄÉý¸ß£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±ä»¯Ç÷ÊÆÊǼõС£¨Ìîд¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©£®

£¨2£©ÔÚÇ¿ËáÐԵĵç½âÖÊË®ÈÜÒºÖУ¬¶èÐÔ²ÄÁÏ×öµç¼«£¬µç½âCO2¿ÉµÃµ½¶àÖÖȼÁÏ£¬ÆäÔ­ÀíÈçͼ2Ëùʾ£¬×éÌ«ÑôÄܵç³ØµÄ¸º¼«Îªa£¨Ìî¡°a¡±»ò¡°b¡±£©¼«£¬µç½âʱ£¬Éú³É±ûÏ©µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O£®
£¨3£©ÒÔCO2ΪԭÁÏÖÆȡ̼ºÚ£¨C£©µÄÌ«ÑôÄܹ¤ÒÕÈçͼ3Ëùʾ£¬Ôò¹ý³Ì2Öз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ6FeO£¨S£©+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4£¨S£©+C£»¹ý³Ì1ÖÐÿÏûºÄ1molFe3O4תÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2mol£®
£¨4£©Ò»¶¨Á¿CO2ÈÜÓÚNaOHÈÜÓÚÖÐÇ¡ºÃµÃµ½25mL0.1000mol/LNa2CO3ÈÜÒº£¬ÔÚ³£ÎÂÏÂÓÃ0.1000mol/LµÄÑÎËá¶ÔÆä½øÐе樣¬ËùµÃµÎ¶¨ÇúÏßÈçͼ4Ëùʾ£¬cµãËùµÃÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇc£¨Na+£©£¾c£¨Cl-£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£®
£¨5£©ÒÔNH3ÓëCO2ΪԭÁϺϳÉÄòËØ[»¯Ñ§Ê½ÎªCO£¨NH2£©2]µÄÖ÷Òª·´Ó¦ÈçÏ£º
¢Ù2NH3£¨g£©+CO2£¨g£©=NH2CO2NH4£¨s£©¡÷H=-159.5kJ/mol
¢ÚNH2CO2NH4£¨s£©?CO£¨NH2£©2£¨s£©+H2O£¨g£©¡÷H=+116.5kJ/mol
¢ÛH2O£¨l£©=H2O£¨g£©¡÷H=+44.0kJ/mol
ÔòCO2ÓëNH3ºÏ³ÉÄòËغÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2NH3£¨g£©+CO2£¨g£©=CO£¨NH2£©2£¨s£©+H2O£¨l£©¡÷H=-87.0KJ/mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

2£®ÁòºÍÌúµÄ¸÷ÖÖ»¯ºÏÎïÔÚÈÕ³£Éú»îÖÐÓÐ׏㷺ӦÓã¬Çë½áºÏËùѧ֪ʶ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
I¡¢£¨1£©ÒÑÖª1g H2SÆøÌåÍêȫȼÉÕ£¬Éú³ÉҺ̬ˮºÍ¶þÑõ»¯ÁòÆøÌ壬·Å³ö17.24kJÈÈÁ¿£¬Çëд³öH2SÆøÌåȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½Ê½£ºH2S£¨g£©+3/2O2£¨g£©=SO2£¨g£©+H2O£¨l£©¡÷H=-586.16kJ•mol-1£®
II¡¢ÒÑÖª³£ÎÂÏÂÔÚNaHSO3ÈÜÒºÖÐc£¨H2SO3 £©£¼c£¨SO32-£© ÇÒH2SO3 µÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪ£ºK1=1.5¡Á10-2   K2=1.1¡Á10-7£»°±Ë®µÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪK=1.8¡Á10-2£»
£¨1£©ÔòµÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏÂÁÐÈýÖÖÈÜÒº£º¢ÙNH3•H2O  ¢ÚKHSO3¡¡¢ÛKHCO3 ÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡ÅÅÁÐ˳ÐòΪ¢Û£¾¢Ú£¾¢Ù
£¨2£©0.1mol•L-1µÄNaHSO3ÈÜÒºÖÐC£¨H+£©£¾C£¨OH-£©£¨¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£º
¢ó¡¢ÒÑÖª25¡æʱKsp[Cu£¨OH£©2]=2.2¡Á10-20£¬Ksp[Fe£¨OH£©2]=8.0¡Á10-16£¬KspFe£¨OH£©3]=4.0¡Á10-38£¬Ksp[Al£¨OH£©3]=1.1¡Á10-33
£¨1£©ÔÚ25¡æÏ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1mol/LµÄAlCl3ºÍCuCl2»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬ÏÈÉú³ÉAl£¨OH£©3³Áµí£¨Ìѧʽ£©£®
£¨2£©Ïò1.0mol Fe2£¨SO4£©3ºÍ1.0mol FeSO4µÄ1LËáÐÔ»ìºÏÈÜҺͨÈëNH3£¬ÖÁ¸ÃÈÜÒºµÄPHΪ3ʱ£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc£¨Fe2+£©£ºc£¨Fe3+£©=2.5¡Á104£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ìå»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬NO2ºÍN2O4Ö®¼ä·¢Éú·´Ó¦£º2NO2£¨g£©£¨ºì×ØÉ«£©?N2O4£¨g£©£¨ÎÞÉ«£©£¬ÈçͼËùʾ£®
£¨1£©ÇúÏßX£¨Ìî¡°X¡±»ò¡°Y¡±£©±íʾNO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏߣ®
£¨2£©Èô½µµÍζȣ¬Ôòv£¨Õý£©¼õÂý£¬v£¨Ä棩¼õÂý£®£¨Ìî¡°¼Ó¿ì¡±»ò¡°¼õ
Âý¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©ÈôÉÏÊö·´Ó¦Ôڼס¢ÒÒÁ½¸öÏàͬÈÝÆ÷ÄÚͬʱ½øÐУ¬·Ö±ð²âµÃ¼×ÖÐv£¨NO2£©=0.3mol/£¨L•s£©£¬ÒÒÖÐv£¨N2O4£©=6mol/£¨L•min£©£¬Ôò¼×Öз´Ó¦¸ü¿ì£®
£¨4£©ÔÚ0µ½3minÖÐÄÚN2O4µÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.05mol/£¨L•min£©£®
£¨5£©ÏÂÁÐÐðÊöÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒÑ´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ£¨Ìî±êºÅ£©BCF£»
A£®v£¨NO2£©=2v£¨N2O4£©
B£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
C£®XµÄÌå»ý·ÖÊý²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
D£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÔ­×Ó×ÜÊý²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
E£®Ïàͬʱ¼äÄÚÏûºÄn molµÄYµÄͬʱÉú³É2n molµÄX
F£®Ïàͬʱ¼äÄÚÏûºÄn molµÄYµÄͬʱÏûºÄ2n molµÄX£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®·Ó̪ÊÇÖÐѧ»¯Ñ§Öг£ÓõÄËá¼îָʾ¼Á£¬Æä½á¹¹Èçͼ£¬Æ京Óеı¥ºÍ̼ԭ×Ó¸öÊýΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®1B£®2C£®3D£®5

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÎÒ¹ú¿Æѧ¼ÒÍÀÓ´Ó´Òò·¢ÏÖ²¢ÌáÈ¡ÇàÝïËØ£¨»¯Ñ§Ê½ÎªC15H22O5£©¶ø»ñµÃ2015Äêŵ±´¶ûÉúÀíѧ½±»òҽѧ½±£®Ëý·¢ÏÖµÄÇàÝïËØÓÃÒÔÖÎÁÆű¼²£¬Íì¾ÈÁËÊý°ÙÍò»¼ÕßµÄÉúÃü£®ÏÂÁйØÓÚÇàÝïËصÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÇàÝïËØÊôÓÚÌþB£®ÇàÝïËØÊôÓÚÍéÌþ
C£®ÇàÝïËØÊôÓÚÎÞ»ú»¯ºÏÎïD£®ÇàÝïËØÊôÓÚÓлú»¯ºÏÎï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

3£®ÒÔÁ¶Ð¿³§µÄÑ̵À»Ò£¨Ö÷Òª³É·ÖΪZnO£¬Áíº¬ÉÙÁ¿Fe2O3¡¢CuO¡¢SiO2¡¢MnOµÈ£©ÎªÔ­ÁÏ¿ÉÉú²ú²ÝËáп¾§Ì壨ZnC2O4•2H2O£©

ÓйØÇâÑõ»¯Î↑ʼ³ÁµíºÍ³ÁµíÍêÈ«µÄpHÈçÏÂ±í£º
ÇâÑõ»¯ÎïFe£¨OH£©3Fe£¨OH£©2Cu£¨OH£©2Zn£¨OH£©2
¿ªÊ¼³ÁµíµÄpH1.56.54.25.4
³ÁµíÍêÈ«µÄpH3.39.76.78.2
ÇëÎÊ´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÂËÔüAµÄÖ÷Òª³É·ÖΪSiO2£¬ÂËÔüBµÄÖ÷Òª³É·ÖΪFe£¨OH£©3£®
£¨2£©³ýÃ̹ý³ÌÖвúÉúMnO£¨OH£©2³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪMn2++H2O2+H2O=MnO£¨OH£©2¡ý+2H+£®
£¨3£©¢Ù³ýÌú£¨²¿·ÖCu2+¿ÉÄܱ»³ýÈ¥£©Ê±¼ÓÈëZnO¿ØÖÆ·´Ó¦ÒºpHµÄ·¶Î§Îª3.3¡«5.4£®
¢ÚÉÏÊöÁ÷³ÌÖгýÌúÓë³ýÍ­µÄ˳Ðò²»Äܵߵ¹£¬·ñÔò³ýÌúÂÊ»á¼õС£¬ÆäÔ­ÒòÊÇÏȼÓÈëZnS»á½«Fe3+»¹Ô­ÎªFe2+£¬Ê¹ÌúÔªËØÄÑÒÔ³ýÈ¥£®
£¨4£©³ÁµíºóÒª»ñµÃ¸ÉÔï´¿¾»²ÝËáп¾§Ì壬Ðè½øÐеIJÙ×÷ÊǹýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔ
£¨5£©½«²ÝËáп¾§Ìå¼ÓÈÈ·Ö½â¿ÉµÃµ½Ò»ÖÖÄÉÃײÄÁÏ£®¼ÓÈȹý³ÌÖйÌÌå²ÐÁôÂÊËæζȵı仯ÈçͼËùʾ£¬300¡æ¡«460¡æ·¶Î§ÄÚ£¬·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪZnC2O4$\frac{\underline{\;¡÷\;}}{\;}$ZnO+CO¡ü+CO2¡ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐÎïÖÊÖмȺ¬ÓÐÀë×Ó¼üÓÖº¬Óй²¼Û¼üµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Cl2B£®NaClC£®H2OD£®NaOH

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

1£®»¯Ñ§·´Ó¦½øÐеĿìÂý¿ÉÒÔÓá°»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡±À´ºâÁ¿£®ÔÚijһ»¯Ñ§·´Ó¦ÖУ¬·´Ó¦ÎïB µÄŨ¶ÈÔÚ20sÄÚ´Ó1.0mol•L-1±ä³É0.2mol•L-1£¬ÔòÔÚÕâ20sÄÚÒÔBÎïÖʱíʾµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®0.08 mol•L-1•s-1B£®0.04 mol•L-1•s-1
C£®0.8 mol•L-1•s-1D£®0.04 mol•L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸