Question

6．已知25℃时，BaCO₃的溶度积K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度积K_sp=1.07×10^-10，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 温度一定时，当溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液
• B． 因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃
• C． 25℃时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此时溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11
• D． 在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的溶度积不变

Answer 1

分析 A．溶液中c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≥Ksp，即是饱和溶液；
B．当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃；
C．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出；
D．溶度积只与温度有关，碳酸根离子浓度增大，则钡离子浓度减小．

解答 解：A．c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=Ksp，即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=1.07×10^-10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液，故A正确；
B．当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，满足Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），则BaSO₄能转化为BaCO₃，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO₄）和Ksp（BaCO₃）表达式可知：c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=$\frac{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}$=$\frac{2.58×1{0}^{-9}}{1.07×1{0}^{-10}}$=24.11，故C正确；
D．溶度积只与温度有关，所以在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c（Ba²⁺）减小，但BaCO₃的溶度积不变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意掌握沉淀溶解平衡及其影响，明确Ksp的大小与溶解度的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力．