某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A．③④ B．②③ C．②④ D．①④
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A. S Cl F H的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强
C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强
D. Si P S Cl的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 
( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ；②C单质分子的电子式 ；
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为
（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe
2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是( )
A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有______元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有______元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案。(此处不用作答)
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
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B．铝离子的结构示意图：
