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7.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它.CuH不稳定、易分解,CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是(  )
A.“另一种反应物”一定具有还原性B.“另一种反应物”一定只具有氧化性
C.2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HClD.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

分析 A.Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,在反应中CuSO4作氧化剂;
B.氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;
C.CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl;
D.氧化还原反应中,既能升高又能降低,既可作氧化剂也可作还原剂.

解答 解:A.Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,在反应中CuSO4作氧化剂,则“另一种反应物”在反应中作还原剂,一定具有还原性,故A正确;
B.Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,在反应中CuSO4作氧化剂,则“另一种反应物”在反应中作还原剂,具有还原性,故B错误;
C.CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl,则点燃时的方程式为:2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl,故C正确;
D.CuH中Cu元素为+1价,既能升高又能降低,所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂,故D正确;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答,题目难度不大,注重知识的迁移应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某芳香烃A有如图转化关系:

(1)写出反应②和⑤的反应条件:②氢氧化钠水溶、加热;⑤浓硫酸、加热.
(2)写出A的结构简式:
(3)写出反应④的化学方程式:
(4)反应③的反应类型氧化反应.
(5)根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图(无机试剂任选)
合成路线流程图示例如下:
 CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是(  )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.a可与c、d元素分别形成离子化合物
D.b、c、d在化学反应中均易得到电子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.下列实验方案合理的是AG
A.配制银氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时,在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃,将制得的气体,通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯
E.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
F.除去混合苯中的少量苯酚,加入过量溴水,过滤
G.实验室制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于元素周期表的说法正确的是(  )
A.单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
B.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和一个零族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列元素中,原子半径最大的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质中,不能用作漂白剂的是(  )
A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是(  )
A.A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.常温下,A能从冷水中置换出氢气,而B不能
C.等物质的量A和B与足量稀硫酸反应,产生氢气的量A比B多
D.A原子的电子层数比B原子电子层数多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、B、C、D为短周期元素,且只有A、D为非金属元素.A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红.B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍.B、E元素同主族,且原子序数相差8.
(1)E在元素周期表中的位置:第四周期IA族,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑.
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH3•H2O NH4++OH-;实验室制备A的氢化物的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为Na2O2,产物中存在的化学键类型有离子键、共价键,写出该产物和水反应的离子方程式:2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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