Question

【题目】铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

B.放电时，K+向Fe电极迁移

C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

D.充电时，阳极附近溶液的pH减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据放电时的总反应式，可知放电时，Fe化合价升高，失去电子，发生氧化反应而作负极，再结合环境呈碱性，则负极反应式为，Ni2O3中Ni元素化合价降低，得到电子，发生还原反应而作正极，则正极电极反应式为：，充电时，阴、阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。

根据放电时的总反应式，可知放电时Fe化合价升高失去电子发生氧化反应而作负极，再结合环境呈碱性，则负极反应式为，Ni2O3中Ni元素化合价降低得到电子发生还原反应而作正极，则正极电极反应式为：，充电时，阴、阳极与负极、正极反应式正好相反，

A. 根据分析知，放电时，正极反应式为，A项错误；

B. 放电时，阳离子向正极移动，即K+向Ni2O3电极迁移，B项错误；

C. 充电时，阴极反应式为，C项错误；

D. 充电时，阳极反应式为：，则阳极附近溶液的pH减小，D项正确；

答案选D。