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    (1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
    搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
    (2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是       mol·L－1。

    (1)2.2×10－8　(2)0.2

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH
    ⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 
    (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
    ①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 
    ②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    （2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为                。
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空:
    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
    (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
    (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
    (1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：                       。
    (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为                       。
    (3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为                       。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
    （2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。
    （3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
    （4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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