Question

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

图1 图2

步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴；

步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中；

步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是______；

(2)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________；

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________；

(4)有关步骤4的说法，正确的是__________________；

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2

①滴定管洗涤前的操作是_______________________；

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________(以质量分数表示)。

Answer 1

【答案】干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 镁屑 BD 检漏 92%

【解析】

(1)根据装置图，结合常见仪器的结构回答；

(2)实验中使用了镁屑，结合镁的化学性质分析解答；

(3)根据实验步骤，结合涉及物质的性质分析判断；

(4)根据溴化镁有强烈的吸水性，结合题干实验步骤分析解答；

(5)①根据滴定管的使用注意事项分析判断；②依据方程式Mg2++Y4-═MgY2-，计算出溴化镁的物质的量和质量，再计算溴化镁的产品的纯度。

(1)根据装置图，仪器A为干燥管，故答案为：干燥管；

(2)本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应；

(3)步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为：镁屑；

(4)A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故A错误；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，故B正确；C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故C错误；D．该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确；故答案为：BD；

(5)①滴定管使用前需要检查滴定管是否漏液，因此洗涤前的操作是，故答案为：检漏；

②依据方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.025L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化镁的产品的纯度=×100%=92%，故答案为：92%。