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    图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为短周期金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：
    （1）B是______，H是______（填化学式）．
    （2）写出E转化为G的离子方程式______．
    （3）写出H在加热下反应生成F的化学方程式______．
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    C与水反应生成D和最轻的气体，该气体应为H2，D的焰色反应呈黄色，应为NaOH，则C为Na，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应，E应为两性氢氧化物，应为Al（OH）3 ，则A为Al，B为AlCl3 ，F为Na2CO3，G为NaAlO2，H为NaHCO3，则
    （1）由以上分析可知B为AlCl3 ，H为NaHCO3，故答案为：AlCl3 ；NaHCO3；
    （2）Al（OH）3为两性氢氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，反应的方程式为Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）H为NaHCO3，加热易分解，反应的方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第VA族
    第2周期第VA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙中所包含的化学键类型有
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第ⅤA族
    第2周期第ⅤA族
    ．
    （2）丁中所包含的化学键类型有
    bc
    bc
     （填字母序号）．
    a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
    （3）反应①的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    ．
    （4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （5）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：022

    某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：

    ①B＋NH3C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．

    为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质．

    请回答下列问题：

    (1)

    写出化合物B和化合物G的化学式________、________．

    (2)

    A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________．

    (3)

    写出反应②的离子方程式：________；

    (4)

    分析反应③，你能得出的结论是：________．(合理均计分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄冈中学二模）(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

        (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

                 ① B属于分子    非极性         (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层   是     (填“是”或“否”)都满足8电子结构；

                 ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，

    反应后溶液中溶质的物质的量之比为    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化学式和物质的量之比)；

           ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

                     C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

        (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

                 ① 写出A溶液→B的离子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；

                 ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。

        (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。

     

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