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    2．过氧化钠粉末呈淡黄色，与水或二氧化碳反应时都有O2（写化学式）放出．

    分析 过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气，由此分析解答．

    解答 解：过氧化钠为淡黄色粉末，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：淡黄色，O2．

    点评 本题考查元素化合物知识，把握过氧化钠的性质是解题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，10L水中含有OH-的物质的量为10-6mol，含H+的个数为10-6NA个（设阿伏加德罗常数为NA，下同）．1g水中含H+的个数为10-10NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    C．定容时仰视观察液面
    D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl-的物质的量之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
    B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出270 kJ热量
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：如何证明SO2与NaOH发生了反应呢？该小组同学查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．SO2与NaOH、Ca（OH）2发生反应，该反应的原理、现象和CO2与NaOH、Ca（OH）2的反应相似．
    （1）SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （2）甲同学向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，由此获得结论：SO2与NaOH发生了反应．乙同学认为上述实验不够严谨，理由是二氧化硫溶于水也会使塑料瓶变瘪．
    （3）两同学运用控制变量的方法设计实验：向两个200mL充满SO2的软塑料瓶中分别注入a mL水和a mLNaOH溶液，振荡．则a≤5mL．两同学实施实验后，可观察到的现象为塑料瓶变瘪程度不相同，氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大．
    （4）为了进一步证明塑料瓶中SO2是否有剩余，该小组同学用两个注射器分别抽取两个塑料瓶中的剩余气体，其后续合理的实验方案为将注射器中的气体推入品红溶液中，若变红色证明气体二氧化硫剩余，若不变红色说明二氧化硫无剩余．
    （5）该小组同学反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氢氧化钠溶液中发生反应能吸收更多的二氧化硫气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化
    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    上述实验设计中不合理的是②（填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是淀粉溶液；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为该反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
    B．有气体参加的化学反应，增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率

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