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    18．在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．80%B．60%C．40%D．33.3%

    分析 CH4和O2混合气体放入足量Na2O2用电火花引燃，生成二氧化碳、水与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中2CH4和O2的质量和，据此计算．

    解答 解：CH4和O2混合气体放入足量Na2O2用电火花引燃，生成二氧化碳、水与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中2CH4和O2的质量和，则甲烷的质量为：8g×$\frac{16×2}{16×2+32}$=4g，所以混合中O2的质量分数是$\frac{20g-4g}{20g}×100%$=80%，故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键在于根据反应方程式判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
    B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
    C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
    D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在标准状况下，下列各组气体混合后，所得气体的平均摩尔质量可能为40g•mol-1的是（　　）
    A．Cl2和HClB．N2和O2C．SO2和CO2D．CO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
    B．将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
    C．在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
    D．过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由反应可确定：氧化产物是O2
    B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3═2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
    C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．已知A、B、C、D、E、F六种元素周期表中的相对位置如图1：

    某固体样品由两种常见的盐组成，含A、B、C、F四种元素．现进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为bg，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg，残留在蒸发皿中的固体是K2CO3（填化学式）
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图2所示的实验装置进行实验
    ①关闭活塞N，打开活塞M滴入硫酸，至没有气泡产生为止锥形瓶中发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代数式表示，设实验在标准状况下进行）
    ③打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为H2SiO3，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱顺序为S＞C＞Si（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列卤代烃中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（　　）
    A．B．C．CH3CHBrCH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
    D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．把铝、铁混合物 1.1g 溶于200mL 5mol•L -1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L -1（溶液体积变化忽略不计）．
    求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
    （2）该混合物中铝、铁的物质的量．

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