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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.氯气在通常情况下呈黄绿色

    B.氯气可用于自来水消毒

    C.氯气、液氯和氯水是同一种物质

    D.氯气有毒，氯离子无毒

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯气在通常情况下呈黄绿色，A正确；

    B. 氯气可溶于水，并且与水反应可以生成具有强氧化性的次氯酸，故可用于自来水消毒，B正确；

    C. 氯气、液氯是同一种物质，都是氯元素的单质，氯水是氯气的水溶液，氯水与前两者不是同一种物质，C不正确；

    D. 氯气有强烈的刺激性气味、有毒，氯离子无毒，食盐中就含有氯离子，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题:

    (1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。

    (2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。

    (3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

    (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。

    A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

    (5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（ ）

    A.干冰、醋酸、苛性钠

    B.氯水、亚硫酸、氢氧化铜

    C.蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁

    D.水玻璃、硝酸、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，氨水的溶质以溶解的NH3为准，水的密度以1.00g·cm－3计）_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

    A. 上图中有两处错误

    B. 装置①也可以用于制取氨气、氯气

    C. 在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性

    D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

    已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH

    （1）根据系统命名法，A的名称为___ ．

    （2）上述流程中的取代反应除②、③外还有___（填序号）．第⑤步反应中，可使用含有18O的F，将之与C反应，并检测产物中18O的分布情况，从而推断反应机理，这种研究方法称为___ ．

    （3）化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的峰面积比为___ ．

    （4）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是___ ．

    （5）C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___ ．

    （6）J与C互为同分异构体，其具有如下性质．符合要求的有机物有___种（不考虑立体异构）

    ①能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4mol NaOH

    ②能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag

    ③分子中苯环上的一氯取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铜、银、金与社会生活联系密切。

    (1)在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。

    (2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3

    +H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。

    (3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。

    (4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。

    (5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)

    为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能的关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中Ⅰ在人体肝脏中是指______________．

    （2）图中Ⅱ是__________，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈现_____色．

    （3）图中P一定含有的元素是__________。P的结构通式为_________________

    （4）Y和Z彻底水解都可以产生______种物质。

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