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    图中仪器使用或操作正确的是（　　）
    A B C D
    制备氢氧化铝 加热碳酸氢钠固体 排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体 配制100mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,药品的取用,物质的溶解与加热,气体的收集,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解；
    B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜；
    C．NO不能利用排空气法收集；
    D．配制100mL应选100mL容量瓶．
    解答： 解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解，则装置合理，故A正确；
    B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，该反应中生成水，装置不合理，故B错误；
    C．NO不能利用排空气法收集，导管长进短出收集密度比空气大的气体，导管短进长出收集密度比空气小的气体，故C错误；
    D．配制100mL应选100mL容量瓶，不能使用量筒、烧瓶精确配制100mL0.1000mol?L-1 NaOH溶液，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
    W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．该反应在石英真空管中进行，如图所示：
    ①反应（I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=
    1
    2
    ，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反应达到平衡时I2（g）的转化率为
     
    ．
    ②反应（I）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是
     
    ．
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=
     
    mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
    pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
    C、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
    D、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2．而一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
    A、Ca2O2Cl4
    B、KCl?MgCl2?6H2O
    C、KMnO4
    D、Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
    B、电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
    C、往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
    D、VL a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、直流电源A为正极、B为负极
    B、当电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动
    C、在阳极发生的电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+
    D、当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1.8g NH4+ 所含质子数为NA
    B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    C、物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
    B、pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1
    C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
    ①产生的氢气的体积为
     
    mL（标准状况下）．
    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量
     
    mol．
    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3molHCl气体．
    Nierite的化学式为
     
    ．T的化学式为
     
    ．
    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
    ①混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    ②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
    18K金成分 Au Ag Cu
    含量（质量分数） 75.00%
     
     

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